要素-リード

エレメントリード

<---Thallium ビスマス--->
  • 記号:鉛
  • 原子番号:82
  • 原子量:207.2
  • 分類:遷移金属
  • 室温での相:固体
  • 密度:立方センチメートルあたり11.34グラム
  • 融点:327.5°C、621.4°F
  • 沸点:1749°C、3180°F
  • 発見者:古代から知られている


鉛は周期表の14列目の5番目の元素です。遷移金属、重金属、貧金属に分類されます。鉛原子は82個の電子と82個の陽子を持ち、外殻には4つの価電子があります。

特性と特性

標準状態では、鉛は青みがかった柔らかい銀色の金属です。空気に触れると濃い灰色になります。それは非常に展性があり(薄いシートに叩くことができます)、延性があります(長いワイヤーに伸ばすことができます)。鉛は、他の金属と比較すると導電性が劣っています。

鉛は非常に重い元素です。他の元素と組み合わせて、方鉛鉱(硫化鉛)、硫酸鉛鉱(硫酸鉛)、白鉛鉱(炭酸鉛)などのさまざまな鉱物を生成します。

地球のどこにありますか?

鉛は地球の地殻に自由な形で見られますが、ほとんどの場合、亜鉛、銀、銅などの他の金属を含む鉱石に含まれています。地球の地殻には高濃度の鉛は含まれていませんが、採掘と精製はかなり簡単です。

今日、鉛はどのように使用されていますか?

現在生産されている鉛の大部分は鉛蓄電池に使用されています。これらのタイプのバッテリーは、低コストで高電力であるため、自動車に使用されています。

鉛は耐食性があり、密度が高く、比較的安価であるため、スキューバダイバー用のウェイトやヨット用のバラストなどの水用途に使用されています。

鉛を使用する他の用途には、屋根材、電気分解、彫像、電子機器用はんだ、および弾薬が含まれます。

鉛中毒とは何ですか?

体内の鉛が多すぎると、鉛中毒を引き起こす可能性があります。鉛は体の骨や軟部組織に蓄積する可能性があります。蓄積しすぎると神経系に損傷を与え、脳障害を引き起こす可能性があります。鉛は、心臓、腎臓、腸など、体の多くの臓器に毒性があります。鉛が多すぎると、頭痛、混乱、発作、さらには死に至る可能性があります。

鉛中毒は子供にとって特に危険です。鉛中毒の主な原因の1つは、塗料中の鉛でした。今日、鉛塗料は米国で禁止されています。

どのようにして発見されましたか?

人々は古くから金属鉛について知っていました。融点が低く、展性があるため、精錬が容易で、さまざまな用途に使用できます。ザ・ ローマ人 鉛を使って都市に水を送るためのパイプを作る主要なユーザーでした。

鉛はどこでその名前が付けられましたか?

鉛は、古代から使用され、知られている金属を表すアングロサクソン語です。記号Pbは、ラテン語で鉛を意味する「鉛」に由来します。ローマ人はパイプを作るために鉛を使用しました。それは「配管工」という言葉の由来でもあります。

同位体

鉛は4つの同位体の形で自然に発生します。最も一般的な同位体は鉛208です。

鉛に関する興味深い事実
  • 長年、鉛とスズは同じ金属であると考えられていました。鉛は黒鉛の場合は「鉛鉛」と呼ばれ、スズは鉛白の場合は「鉛アルバム」と呼ばれていました。
  • 毎年100万トン以上の鉛がリサイクルされています。
  • 古代中国と古代ギリシャ以来、人々は鉛中毒について知っていました。
  • この元素は、周期表の炭素グループ(列14)のメンバーです。
  • 錬金術師はそれを惑星と関連付けました 土星
  • 全鉛蓄電池の約98%がリサイクルされています。


元素と周期表の詳細

要素
周期表

アルカリ金属
リチウム
ナトリウム
カリウム

アルカリ土類金属
ベリリウム
マグネシウム
カルシウム
ラジウム

遷移金属
スカンジウム
チタン
バナジウム
クロム
マンガン

コバルト
ニッケル

亜鉛

白金
ゴールド
水星
遷移後の金属
アルミニウム
ガリウム
信じる


メタロイド
ボロン
ケイ素
ゲルマニウム
砒素

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炭素
窒素
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リン
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