元素-ヒ素
砒素
<---Germanium セレン---> | - 記号:として
- 原子番号:33
- 原子量:74.92
- 分類:メタロイド
- 室温での相:固体
- 密度:立方センチメートルあたり5.727グラム
- 融点:817°C、1503°F
- 沸点(昇華点):614°C、1137°F
- 発見者:1250年のアルバートゥスマグナス
|
ヒ素は周期表の15列目の3番目の元素です。それはとして分類されます
メタロイド それは金属に似たいくつかの特性と非金属の他の特性を持っているからです。ヒ素原子は33個の電子と33個の陽子を持ち、外殻には5つの価電子があります。
特性と特性 ヒ素は多くの同素体に存在します。同素体は、同じ元素の異なる構造です。それらは同じ要素で構成されていますが、それらの異なる構造は非常に異なる特性を持つ可能性があります。たとえば、炭素には同素体のグラファイトとダイヤモンドがあります。
ヒ素の2つの最も一般的な同素体は、黄色とメタリックグレーです。灰色のヒ素は、もろい光沢のある固体です。黄色のヒ素は柔らかく、ワックス状です。黄色のヒ素は反応性があり、非常に有毒です。室温で光にさらされると、灰色のヒ素に変換されます。別の同素体は黒ヒ素です。
ヒ素はどのくらい有毒ですか? ヒ素はおそらくその高い毒性で最も有名です。これはそれが非常に有毒であることを意味します。その化合物の多くは同様に有毒です。ヒ素が多すぎるとすぐに人を殺す可能性があり、歴史を通して暗殺に使用されてきました。また、時間の経過とともに少量のヒ素にさらされると、多くの健康問題を引き起こす可能性があります。産業で使用される場合のヒ素の取り扱いと廃棄方法については、多くの法律があります。
地球のどこにありますか? ヒ素は地球の地殻に含まれています。自由形式で見つけることができますが、これはまれです。ほとんどのヒ素は、鶏冠石、硫砒鉄鉱(硫砒鉄鉱)、雄黄などのミネラルに含まれています。工業用のヒ素は、一般的に金、銀、銅の採掘から副産物として生産されます。
今日、ヒ素はどのように使用されていますか? ヒ素は過去に殺虫剤や木材防腐剤として使用されてきました。環境問題のため、殺虫剤としては使用されなくなり、米国では木材防腐剤として段階的に廃止されています。木材防腐剤として、複合銅ヒ酸塩は木材の腐敗を防ぎ、シロアリや他の昆虫が木材を破壊するのを防ぎました。
ヒ素はガリウムと組み合わされて、高速エレクトロニクスおよびオプトエレクトロニクスで使用するためのガリウムヒ素を生成します。ヒ素の他の用途には、金属合金やガラス製造が含まれます。
どのようにして発見されましたか? ヒ素は古くから硫黄との化合物の一部として知られています。 1250年にドイツの哲学者アルベルトゥスマグナスによって中世に最初に分離されたと考えられています。
ヒ素はどこでその名前が付けられましたか? ヒ素の名前は、ギリシャ語で「黄色の色素」を意味する「アルセニコン」または「強力」を意味する「アルセニコス」に由来している可能性があります。
同位体 ヒ素は、ヒ素-75である1つの安定同位体で自然に発生します。
ヒ素に関する興味深い事実 - 空気中で加熱すると、酸素と結合して三酸化ヒ素を生成します。
- ヒ素はどれほど有毒であるにも関わらず、動物の健康にとって非常に少量が重要であると考えられています。
- ヒ素は標準圧力では溶けませんが、直接ガスに昇華します。高圧下でのみ溶けます。
- ヒ素またはその化合物を使用、取り扱い、または実験しないことをお勧めします。とても危険です。
元素と周期表の詳細 要素 周期表 より多くの化学科目